电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为____________，在X极附近观察到的现象是：_______ _____。
（2）Y电极上的电极反应式是_____ ____，检验该电极反应产物的方法是：________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
下图所示装置可用于多种实验。
（1）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况。
②B装置的作用是___________________，C装置中盛装的液体最好是 。
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48 L（标准状况），则实际反应中消耗12 mol/L盐酸的体积大于理论值__________mL。
（2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器。
①上述装置中多余的仪器是_____________（填A、B、C、D等序号）。
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
③若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为___________。
有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
， ；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C 5 H 8 NO 4 Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO 3 溶液等
（3）实验过程：
①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl__________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是__________ ______。
实验证明铜在低温下不能和O 2 发生反应，也不能和稀H 2 SO 4 共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO 4 溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H 2 SO 4 在加热条件下也能制备CuSO 4 溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？_____________________