已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) |
8．3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6．3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1．6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1．3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol∙L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝−1118 kJ·mol－1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝−1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
。
（1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是 。
（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。
（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol电子，得到Cumol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法（填“正确”或“不正确”），原因是
。
重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
如下图所示：
已知：①K2Cr2O7有强氧化性
②NaFeO2遇水强烈水解
③Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：；
洗涤时应选用 （选填字母）。
| A．蒸馏水 | B．酒精 | C．稀硫酸 | D．饱和K2SO4溶液 |
（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为 （填元素符号）。
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为 ；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是 。
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol•L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v= 。