为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 ．
同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。
（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。
通过实验，小李认为小张结论正确。
（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是。
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
请写出该反应的化学方程式：
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，请用化学方程式说明原因：
【实验验证】
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 |
猜想二成立 |
【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是；
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)
【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成了什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后，若听到，方可采用上面的装置进行实验；如果听到，则不能采用上述装置。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。（填物质化学式）
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是。
(8分)在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论(选填“合理”或“不合理”)
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入过量的 BaCl2溶液 |
该反应的化学方程式为 |
|
| （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入； |
固体酒精中的氢氧化钠部分变质 |
（4）【反思交流】判断实验操作（1）中所加BaCl2溶液是否过量的方法
（5）【拓展应用】要除去实验室部分变质的氢氧化钠溶液中的少量杂质，可选择适量的___(填字母)
A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液
请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为，反应的化学方程式为。
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的有关。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。 |
固体完全溶解， |
该固体样品中含有Na2O2，其质量为g。 |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 |
化学方程式。 |
|
| ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 |
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有。
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。