(8分)在一次用餐中，同学们对燃料固体酒精产生了好奇，于是对-优题课

同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式（任写一个）．
小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡	溶液由无色变为红色	该瓶中白色粉末一定不是
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置		该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为

【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．

如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：

（1）写出装置 $A$ 玻璃管中发生反应的化学方程式：；
（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯。
（3）要验证 $B$ 中产生的 $C O_{2}$ ，还需要在 $A 、 B$ 之间增加装置（填" $D$ "或" $E$ "）。
（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：。
（5）由于铁的氧化物 $F e_{3} O_{4} 和 F e O$ 均为黑色， $B$ 中得到的铁是否含有 $F e_{3} O_{4} 和 F e O$ ，该小组同学设计了下列探究实验。
【提出问题】 $C O$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 得到的铁是否含有 $F e_{3} O_{4} 和 F e O$ ？
【提出猜想】猜想1： $F e$ ；猜想2： $F e 和 F e_{3} O_{4}$ ；猜想3： $F e 和 F e O$ ；
猜想4：．
【查阅资料】① $2 F e C l_{3} + F e = 3 F e C l_{2}$ ，但 $F e C l_{3}$ 溶液不与 $F e_{3} O_{4} 、 F e O$ 反应
② $F e_{3} O_{4} + 8 H C l = 2 F e C l_{3} + F e C l_{2} + 4 H_{2} 0$ ③含有 $F e^{3 +}$ 盐溶液遇到 $K S C N$ 溶液时变成血红色．
【实验探究】限选试剂： $C O$ 、盐酸、澄清石灰水、 $K S C N$ 溶液、 $F e C l_{3}$ 溶液

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解	猜想2和猜想4都不成立
Ⅱ．取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液．	黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中．	澄清石灰水变浑浊	猜想成立

(10分）"双吸剂"是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包"双吸剂"，其标签如下图所示。同学们对这包久置的"双吸剂"固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置"双吸剂"固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁： $F e + 2 F e C l_{3} = 3 F e C l_{2}$ ；
②碱性的 $N a_{2} C 0_{3}$ 溶液可以与中性的 $C a C l_{2}$ 溶液发生复分解反应。
【作出猜想】久置固体中可能含有 $F e$ 、 $F e_{2} 0_{3}$ 、 $C a 0$ 、 $C a (0 H)_{2}$ 和 $C a C 0_{3}$ 。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，滴加一定量的．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	样品中一定含有，不含_{$F e_{2} 0_{3}$}。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。	样品中含有。

【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含 $F e_{2} 0_{3}$ 的结论，理由是、(用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的"双吸剂"固体的成分迸行如下定量实验。
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2．6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是。
（2）固体I的成分是。(填物质化学式，下同）；
（3）烧杯 $A$ 中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为；
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置"双吸剂"固体的成分是。
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是(填字母序号）。
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯 $C$ 中的溶质为 $N a_{2} C 0_{3}$ 和 $N a O H$

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡 $3$ 个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为 $A > B > C$ ，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比 $A$ 瓶与(填" $B$ "或" $C$ "）瓶的实验现象，可证明 $C O_{2}$ 能与 $N a O H$ 发生反应。
（2）实验二观察到 $C$ 装置中发生的现象是结论是(用化学方程式表示）。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是；
根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管的容积	反应前注射器中气体体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
30mL	20mL	12 mL

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果(填"偏小、'偏大"或"无影响"）。

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号，下同）；
A．铝土矿 (主要成分 $A l_{2} O_{3}$ )
B．钾长石(主要成分 $K A l S i_{3} O_{8}$ )
C．赤铁矿 (主要成分 $F e_{2} O_{3}$ )
D．磁铁矿 (主要成分 $F e_{3} O_{4}$ )
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是丙中反应的化学方程式为；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是(填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于(填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为

（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是

A．

铁锅

B．

铜导线

C．

铝箔

D．

黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有的特性，可用于焊接电子元件；
③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b．固体D为。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的 BaCl₂溶液		该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入；		固体酒精中的氢氧化钠部分变质