(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。
(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__ (填字母)
a．CO2和CH3OH 浓度相等 b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0 d．v正(CO2)=3v逆(H2)
e.混合气体的密度不再发生改变
f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应 (填字母)
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母) ，
达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)
a、降低温度 b、补充H2 c、移去甲醇 d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 ；表示CO2的体积分数曲线的是 。
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______
(10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:[来
（1）放电时
：正极的电极反应式是;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能与gHCl发生上述反应，其中有gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O |
| C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑ |
| D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
1）H2O2仅体现氧化性
的反应是（填代号）。
2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu +HNO3（浓）— Cu（NO3）2 + NO2↑ +H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性