硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HI
H2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ 。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝ 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合过程主要利用了Al3+的性质是。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =（填入合适数字）。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是。
聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
，，
A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。