将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：
（1）写出下列物质的结构简式A： E：
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解
（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式 ， 。
（4）F与J的关系为
a.同一物质 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,
（1）H2的反应速率是_____________；（2）CO的转化率为__________________。
（1）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则负极反应式为：；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，写出正极电极反应式：；工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面导线中通过 ____ mol电子。
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪试些剂的洗气瓶( )
| A．澄清石灰水，浓H2SO4 | B．溴水，浓H2SO4 |
| C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 | D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 |
（3）写出乙烯与溴水的反应_____________________，反应类型为_________反应。
元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
X |
Li |
| 电负性 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
3.0 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
N |
Y |
O |
P |
S |
Si |
| 电负性 |
1.2 |
3.0 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.8 |
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____(填“金属性”或“非金属性”)越强。
（2）推测Y 为____(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程____________。
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如右：第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，1molNH4＋(aq)完全转化成NO3－(aq)共与环境交换了 __________kJ热量。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6 mol电子，则生成的N2物质的量是。