能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）；△H
如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，
则该反应的△H 0（填“＞、＜或＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
则该装置中Cu极为 极；写出b极的电极反应式
当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（5）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；
②检验淀粉溶液（）；
③检验蛋白质溶液（）。
| A．KI溶液 |
| B．碘水 |
| C．浓硝酸 |
| D．稀硫酸 |
E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
(12分) ①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为 ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。
（1）目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应 类型
（2）请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应 类型
（3）请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应 类型
下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
（1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
（2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
（3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
（4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
（5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。
Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq)+Cu（s)===Cu2+（aq)+2Ag（s)设计原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
（2）正极发生的电极反应为________________________；
（3）电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g)+3B（g)===2C（g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
（1）v（B)=___________，v（C)=____________。
（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。