直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣) |
91：9 |
1：1 |
1：91 |
| PH |
８.２ |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
C |
E |
G |
H |
J |
|||
| 3 |
B |
[] |
D |
F |
I |
(1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
(2) H离子的结构示意图是B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式。
在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色，
再滴入几滴氯水，溶液颜色，因为有生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______
将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。
（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.
金属钠____导电,密度____,熔
点_____
.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为_______,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
.如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用a表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。