甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－离子。
甲的实验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_____________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。 B中加入的试剂和作用是_______________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
共12分）
（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
试剂及方法 |
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| 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 |
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 |
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| 证明盐酸溶液呈酸性 |
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 |
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| 鉴别二氧化硫和二氧化碳 |
C.加入几滴碘水，观察现象 |
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| 检验淘米水中是否含有淀粉 |
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红 |
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（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ． 
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． |
|
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． |
无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． |
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（）
A．铁粉B．溴水C．铁氰化钾溶液D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或O刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________．
（2）上述(B)操作的目的是_________。
（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视______________________，
直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________。
（4）下列情况使结果偏高的是___________________________.
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。
NaCI在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。
A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________。
II．实验室要配制100 mL 0.2 mol
NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是______g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水