在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生-优题课

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 $H C N$ , $C N^{-}$ 和金属离子的配离子 $M (C N)_{n}^{m -}$ 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和 $E D T A$ ，在 $p H$ ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 $H C N$ ，并用 $N a O H$ 溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至 $p H$ ＞11，以试银灵作指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定
$A g^{+} + 2 C N^{-} = [A g (C N) 2]^{-}$

终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
（5）准确移取某工厂污水100 $m L$ ，经处理后用浓度为0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 $m L$ 。此水样中含氰化合物的含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ （以 $C N^{-}$ 计，计算结果保留一位小数）。

为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO、水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)，试完成下列问题：

(1)两种方案能否都可求出A的实验式(即C、H原子个数比)？
(2)若能求，通过计算求出A的实验式。
(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，该测定哪些数据？

如下图，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成，将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试完成下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是___________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是___________。
(3)若A和B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是______________________。

下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷盘内的烃样品经加热分解或气化后用纯O₂气流驱赶经过灼热的CuO，这里烃类化合物反应变成CO₂和H₂O，再经吸收管吸收。

已知下列数据：

瓷盘	吸收管Ⅰ	吸收管Ⅱ
瓷舟	样品+瓷舟	吸收前	吸收后	吸收前	吸收后
A mg	B mg	C mg	D mg	E mg	F mg

（1）烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________。
（2）吸收管Ⅰ应装的吸收剂是________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是________。
（3）样品中碳的质量分数的数学表达式是____________________。
（4）样品中氢的质量分数的数学表达式是____________________。

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用（填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是。
乙：准确称取10.00g样品后，用（填实验仪器）配成1000mL溶液，用
式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L^－¹的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

分析与计算分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲		失败
乙		成功
丙		成功