已知反应：3I-(aq)+S2O82-(aq)
I3-(aq)+2SO42- (aq)
（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的
0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是 线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ；
（4）反应的速率可以用
与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c（I-）/mol·L-1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
c（ ）/mol·L-1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.040 |
| t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
则：该实验的目的是 ，显色时间t1= 分析表中数据，得出的结论是 。
常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Na＋) －c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列：（填序号）。
在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：
Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，
因为。
右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是
。
右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
| 实验后的记录： ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
（1）在卡片上，叙述合理的是___ __（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填快或慢）。
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是______（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图；C2粒子的符号：；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用化学式表示），
其原因是。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式。