(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性
B．稀释C1O2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
(10分) （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠沉到水底
b．钠熔成小球
c．小球四处游动
d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色
（2）在实验室中，通常将金属钠保存在（填字母）。
a．水中 b．煤油中 c．四氯化碳中
（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：。
回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式；
该反应中的还原剂是，氧化剂是。
（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
（1）SO2的摩尔质量为，1molSO2中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO2的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图；⑵工作原理；
有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（），原子半径由大到小的顺序是（）；
⑶．C的氢化物的电子式是（），C的氢化物结构式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（）；
⑷．Q的电子排布式是（），Q的价电子排布式是（），Q的价电子排布图是（）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（）区，Q在（）区, D原子核外有（）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（）周期，第（）族。