如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：
①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 。
③写出电极反应式：A极 ，C极 。
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否） 。说明理由____________________________。
有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有，一定没有，可能有的物质是。
写出前两步所发生反应的离子方程式。
根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是，氧化剂是 （填化学式）。
（2）硝酸在反应中体现出 性。
（3）当转移4.5mol电子时，有molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）。
（4）该反应的离子方程式为：。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是__________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：____________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻__________。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑦的元素符号是__________和__________；
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属最强的元素是__________（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________________________________________，
__________________________________________________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH4Cl________, CO2__________，