（共13分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、W1、W2的表达式）。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是 。
（5）若一次滴定用去c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 （含a、b、c的表达式）。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中有机反应的化学方程式________________________________
（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是_______________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________________，写出有关的化学方程式________________________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。
在实验室制各氯气的实验中：制法
（1）反应原理（方程式）为
（2）实验装置如图所示
指出下列装置中所盛试剂及其作用：
C．
D．
F．
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
| 实验序号 |
实验步骤 |
| ① |
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② |
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ |
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ |
将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ |
将铝条投入稀盐酸中 |
⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象化学方程式
实验②：现象化学方程式
⑶实验结论
实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为。
（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是；
（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=。
（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）简述理由
（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。