已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？
| 编号 |
加3% Na2S2O3(mL) |
加1∶5的H2SO4(滴) |
温度(℃) |
出现浑浊的快慢 |
| 1 |
5 |
25 |
室温 |
|
| 2 |
5 |
15 |
室温＋10 |
|
| 3 |
5 |
25 |
室温＋20 |
答案：________________。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
 pH t/minT/℃ |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
| 20 |
301 |
231 |
169 |
58 |
| 30 |
158 |
108 |
48 |
15 |
| 50 |
31 |
26 |
15 |
7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中Mn2＋的浓度c将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2＋的浓度c与时间t的关系如下图中①，做完实验后，得到的结果为下图中②，请说明下列问题：
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。
(2)Oa段的意义。
(3)ab段的意义及ab段很陡的原因。
(4)bc段的意义。
某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
| 组别 |
操作 |
现象 |
实验结论 |
| 第一组 |
①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 |
少量气泡 |
|
| ②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 |
大量气泡 |
||
| 第二组 |
③向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 |
少量气泡 |
||
| 第三组 |
⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 |
大量气泡 |
|
| ⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 |
大量气泡 |
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
| A．保持温度不变，适当压缩甲容器 |
| B．保持容器体积不变，使甲容器升温 |
| C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4 |
| D．保持容器体积不变，使甲容器降温 |