已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：
。
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是
。
（3）步骤③中反应的离子方程式是
。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、
、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
。
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是
。
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
| 矿石名称 |
黄铜矿 |
斑铜矿 |
辉铜矿 |
孔雀石 |
| 主要成分 |
CuFeS2 |
Cu5FeS4 |
Cu2S |
CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。
②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。已知：SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，CaSiO3是沉淀。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为
。
（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是 ，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是 。
（4）电解制铝的化学方程式是 。