、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液 |
| B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
(2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式__________________________。
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为
向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________ ，原因是________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________ ___________________。
在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：
（1）若a+b =14、则Va/Vb= (填数字)。
（2）若a+b =13、则Va/Vb= (填数字)。
（3）若a+b >14、则Va/Vb= (填数字),且Va Vb(填>、<或=)。
（4）若a+b =15、则Va/Vb= (填数字)。
某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-
HA-H++A2-
已知相同浓度时H2A要比HA-的电离能力强,即：K1>>K2。设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
c(H+)最大的是___________，最小的是 。
c(H2A)最大的是_____________，最小的是__________。
c(A2-)最大的是______________，最小的是___________。