在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)________________
（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a．容器中压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．容器内CO2的分子数保持不变 d．每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
；
温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=；
P和Cl
2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是。
（2）你认为甲的判断是否正确（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期的现象与结论 |
| 操作1 |
|
| 操作2 |
在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质是行测定，测得如下数据：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 反应前质量/g |
40．0 |
4．6 |
37．8 |
0．0 |
| 反应后质量/g |
43．6 |
待测数据 |
12．6 |
3．2 |
请回答下列问题：
（1）上表中“等测数据”的数值是，此密闭容器中化学反应类型属于反应（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，写出化学反应的方程式：。
（3）反应结束后，若将反应体系内的Y物质取出，要标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是。
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2
+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶
液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是，操作II的名称是；操作III的
方法为。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是。（夹持部分略去）（填字母序号）
2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。
（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是。
| A．在高温下不融化 | B．在高温下可分解气化 |
| C．在常温下就分解气化 | D．该涂料不可能发生分解 |
（2）火箭常用N2O4和N2
H4作为燃料，请配平其反应的方程式：
N2O4+N2H4=N2+H2O
（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na2O2与KO2。
①写出KO2与CO2反应的化学方程式。
②你认为最佳的供氧剂是，理由是。