某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH![]() |
可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO![]() ![]() |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
⑴探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ,一定不存在的阴离子是__________;
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________,
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) |
11.2 L |
22.4 L |
28.0 L |
n (Cl-) |
2.5 mol |
3.5 mol |
4.0 mol |
n (Br-) |
3.0 mol |
2.5mol |
2.0 mol |
n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
(7分,每空1分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试用相应元素符号或化学式回答:
(1)写出它们的元素符号:
A__________,B__________,C___________,D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是;D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是.
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
。
(3)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物,画出此物质的电子式。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程:。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式:
。
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________;
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”),混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是________________________;
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________;
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol·L-1,
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1
(共16分)Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请简要说明原因______________________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
(2)稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.将溶液转移至250 mL容量瓶中,加水至刻度线; |
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂; |
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解; |
D.将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1 mL; |
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________;
(2)终点到达的现象是________________________;
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,对测定结果影响________,滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ;(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。
2分)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为:____________。