下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
| |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
| 熔点（℃） |
801 |
714 |
190* |
―68 |
| 沸点（℃） |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
| A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― | B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl― |
| C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― | D．K＋、Na＋、CO32―、SO42― |
下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
| B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O |
| C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－ |
铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
| A．x＝1，a＝5 | B．x＝0.5，a＝8 |
| C．x＝2，a＝10 | D．x＝0.5，a＝10 |
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是
| A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO |
| B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl- |
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+ |
| D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl- |
有关电解质的下列叙述正确的是
| A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 |
| B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 |
| C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 |
| D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 |