下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定）：
| |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
| 熔点（℃） |
801 |
714 |
190* |
―68 |
| 沸点（℃） |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述，不正确的是
A．AlCl3在加热时升华
B．SiCl4晶体属于分子晶体
C．1500℃时NaCl存在气态分子
D．AlCl3晶体是典型的离子晶体
下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－ |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）
| A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L |
| B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
| D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA |
下列离子方程式中正确的是（）
| A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
| B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na |
| C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋ |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
| A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42- |
| C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |