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题文

已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T1
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ)
C.W=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.铜片与浓硫酸反应:Cu+SO42—+2H+==Cu2++SO2↑+2H2O
B.向FeI2溶液中通入极少量Cl2: Cl2+2I =I2 + 2Cl
C.二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42=BaSO4

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:

A.强碱性溶液中:Ca2+、K +、HCO3、Cl
B.酸性的溶液中:Fe2+、NO3、Na+、SO32—
C.使红色石蕊试液变蓝的溶液中:NH4+、Mg2+、K +、SO42—
D.加入镁条能放出氢气的溶液中:Fe3+、Cl、SO42—、Na+

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中有lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+;MnO4→Mn2+;Cl2→2Cl;HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO3

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