生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的 。
（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
| 实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
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水垢变白、变疏松， 澄清石灰水变浑浊 |
| Ⅱ |
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固体部分溶解， 放出热量， 滤液的pH约为12 |
| Ⅲ |
 |
实验现象是 。 |
【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有 。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为 。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有 。
（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A + Ca(OH)2 ="=" 2CaCO3↓ + 2H2O，则A的化学式为 。
下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应。1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是。
（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是 。这是由于 （用化学方程式表示）的缘故。
（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是。
）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
ABCDE
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，若收集干燥的氧气应选用的装置是，验满的方法是。
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，反应的化学方程式为。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）。
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在教师的指导下，进行了如下探究：
［设计实验］ 小明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。
（1）A是二氧化碳气体的发生装置，应选用图中的_________（填“甲”或“乙”）装置。实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________；
（2）检验E装置试管内收集到的气体，待E中试管气体收集满后，把试管移出水面，向试管中伸入燃烧的木条，发现_______________，证明生成的为O2。
（3）B中浓硫酸的作用是________________________________________________________；
（4）检验C中反应后剩余固体的成分：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量C中反应后的固体于试管中 ②向试管中滴加少量稀盐酸 ③_____________________________ |
a________________ b溶液变浑浊 |
反应后生成的固体是碳酸钠 |
（5）请写出过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：(填化学方程式)。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为：。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象通过实验及分析，样品中不含有：。
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g。
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量。
下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。
（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。
（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。