在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。
（1）三种已知金属的参照实验
| 试剂 |
Mg |
Al |
Fe |
| MgSO4溶液 |
有气泡产生。 |
“▲” |
“▲” |
| Al2(SO4)3溶液 |
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。 |
“▲” |
“▲” |
| FeSO4溶液 |
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 |
试管底部有灰黑色固体析出。 |
“▲” |
| CuSO4溶液 |
有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
| 试剂 |
两根未知金属丝 |
| CuSO4溶液 |
一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。 |
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为 。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。
同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．
【实验探究】如图所示，
四组同学分别进行了下列实验，请写出
中发生反应的化学方程式。
【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是，废液中一定不含有的离子是。
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 可能含有 | 向滤液中滴加 | 产生白色沉淀 |
含有该离子 |
某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：
、
；
猜想2：
、
；
猜想3：
、
；
猜想4：
、
、
．
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想一定不合理．理由是。
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想不正确。
实验2：（填写下表）
| 实验操作 |
先向滤液中加入过量
溶液 |
然后再向滤液中滴加酚酞溶液 |
| 实验现象 |
||
| 实验结论 |
猜想4正确 |
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为．
（3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量反应后溶液： |
你的猜想正确 |
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害．
酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
| 加入盐酸的体积 | 2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
| 溶液温度上升 | 5.6 |
9.8 |
12.1 |
16.3 |
18.5 |
17.1 |
15.2 |
14.6 |
13.5 |
12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为
时，表明
与
恰好完全反应．此判断的依据是。
②当加入6
盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、。
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
| 实验操作 |
实验现象 |
分析与结论 |
| 步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 |
现象一：有气泡产生 现象二： |
1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
| 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 |
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 |
1．产生"气泡"这一现象对应的化学方程式为 2．所取的步骤一反应后的溶液 7（填"＜"、"="或"＞"） |
某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出
试管中的反应现象。
（2）写出
试管中反应的化学方程式。
（3）实验结束后，小组同学将
两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：
；
乙同学猜想：
、
；
丙同学猜想：
、
、
；
你的猜想：。
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴加。 |
猜想成立 |