如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：
（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式。
（2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是原子。
（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：PB(填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，键角为，为（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。
【化学——选修2：化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）水的净化和软化的区别是________。
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。
a.福尔马杯b.漂白粉c.氯气d.臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。用必要的离子方程式和文字描述）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol·L‑1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。
（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。
（3）甲酸钙[ (HCOO)2 Ca]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________。过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是________。
（4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH_____（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（5）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g) ===CO2(g)＋H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1个AB2分子中，含有个∏键和个δ键。
（3）AB2形成的晶体的熔点(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为(用元素符号表示)。 ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5．6×10－8cm，则该晶体的密度为g·cm－3。(精确到小数点后1位)。
[化学——选修2：化学与技术](15分)
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。
（1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是。
（2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是。
②上述流程中循环利用的物质是.
（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是。
②反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的mol。
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 (填字母)。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液
c．加入Na2C03溶液d．加入Na2SO3溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母)。
| A．Ar |
| B．C02 |
| C．空气 |
| D．02 |
E．水蒸气