下图是一些物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质，N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料，且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团，反应⑤、⑥用于工业中生产B。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：G 、I 。
（2）写出反应①、⑦的离子方程式：
① ，
⑦ ；
（3）J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，写出反应②的化学方程式 。
填空题
（1）下列说法中正确的是
①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片
的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下），导线中通过mol电子。
（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是
（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：
正极反应方程式为：
负极反应方程式为：
（5）已知断开1 mo
lH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
( l ) B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为：；
（2）G能发生银镜反应，也能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为；
（3）⑤的化学方程式是；
⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，
⑦的反应类型是；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。
在稀酸或稀碱的作用下，一分子醛的α—氢原子(即与—CHO相邻碳原子上的氢)加成到另一分子醛的氧原子上，其余部分加成到羰基碳原子上，生成的产物称为β—羟基醛，这个反应叫做羟醛缩合。
试写出以乙醛为原料制取1—丁醇的化学方程式。；
；_________________________________。
下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能处于同一平面上的是（已知甲醛分子中所有原子共面。）