(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
（2）下列反应中属于取代反应的是 。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C ，F 。
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。
(7分)
（Ⅰ）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2溶液中存在平衡：
[Cu(H2O)2]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O。试回答下列问题：
（蓝色）（黄色）
（1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是。
（2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是或。
（Ⅱ）有下列5种有机化合物，请按要求填空：
（1）属于酯类的是（填编号，下同）；可归类于酚类的是。
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是。
（3）用系统命名法给B物质命名。
一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9
（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）
氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。
请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？（填“能”、“不能”）
为什么？
（3）电解池中，阳极发生（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价（填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
（18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。
Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：。
（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：
Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如下图：
(1)它具有的官能团的名称：
（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出种峰，其峰面积比为
（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如下图：
(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：
写出上述过程中①的反应类型：
写出②、⑤两步的化学方程式：
②：
⑤：
(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式
（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应；③显弱酸性
下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
| 10电子粒子 |
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
| 18电子粒子 |
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6…… |
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式