请根据下列实验装置图回答问题：
仪器a、b的名称分别是_______、________。
实验室制取氢气的发生装置应选择________（填装置编号），反应的化学方程式是______________。点燃氢气前一定要________。
甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的装置应选择________；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
实验四：取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验，请回答：
（1）原粉末中一定没有______________________________，一定有_________________。
（2）原粉末中可能有_______________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 [Cu2 (OH)2CO3] 受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：
(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉，也可能是氧化铜，还可能是。
(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是(填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象；如果发现，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为，才证明第三种可能成立。
(4) 若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体
先通过（填“A”或“B’’”）装置，不然就会
有影响，原因是。
当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。
6分）实验室有两瓶失去标签的试剂,其中一瓶是固体，另一瓶是液体。化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。老师要求他们探究这两种试剂反应产生的气体究竟是什么？验证实验方案如下：
试根据你的猜想写出产生此气体的化学方程式。
如果要求你制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的(填序号).
AB CDE
有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，也请写出这种气体____(填化学式)
（1）写出右图1中的仪器名称，。
（2）右图2是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：
；
。
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1 m2，其原因为。 
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有个原子。
②四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为或 。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）