（本题共8分）一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双-优题课

（共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O（1）△H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄
溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。

（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，
碱性最强的化合物的电子式是：。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：。

（共8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋0.5O₂(g)＝H₂O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑；填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是。还原剂是。
②氧化产物与还原产物的质量比是。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺
阴离子	NO₃^—、OH^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；
（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。

已知化合物A的分子式为C₄H₆O₂，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应。
（5）简述验证D中含有氯元素的方法
。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为L。