已知2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是 ；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；
③由此实验得出的结论是 。
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 ；
在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将 。
向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：
（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。
（2）A点处溶液的pH是______________。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
| 5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是(答两种方法)
液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3
NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol·L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。
比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
实验室常利用甲醛法测定
样品中氮的质量分数，其反应原理为：
[滴定时，1
与 l
相当]，然后用
标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500
。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250
容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00
样品溶液于250
锥形瓶中，加入10
20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5
后，加入1~2滴酚酞试液，用
标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入
标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去
标准溶液的体积(填 "偏大"、"偏小"或"无影响")
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察［］
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：
若
标准溶液的浓度为0.1010
则该样品中氮的质量分数为