为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
| A．托盘天平（带砝码、镊子） | B．滴定管 | C．100mL的量筒 | D．100mL的容量瓶 |
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。
已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)
写出由E转变成F的现象；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气
体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：
(1)溶液中一定含有的离子是______________
。
(2)溶液中肯定不含有的离子是_______________
_。
(3)可能含有的离子是____________。
A
、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K+、Ba2+.、Al3+、 Fe3+和阴离子OH—、CO
、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液能发生如下反应：
(1)A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
(2)C与D反应生成有色沉淀。
(3)B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A._________；B._________；C._________；D._________；
下图为中学化学中常见物质的转化关系，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物，试推断：
(1)写出物质的化学式：
(2)写出下列反应的方程式：
C
→F的离子方程式：_____________________________________________
H→I的化学方程式：______________________________________________
(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；
(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；
(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。