下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO |
下列有关化学实验的描述中正确的是( )
| A．将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低 |
| C．将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液 |
| D．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |
在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
| A．2 mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．7.5 mol·L-1 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
| A．所含共用电子对数目为(+1)NA |
| B．所含碳氢键数目为NA |
C．燃烧时消耗的O2一定是 L |
D．所含原子总数为 NA |
设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是( )
①在反应KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA
③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④24 g镁的原子中最外层电子数为NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA
| A．③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．②④⑥⑦ | D．①②③④ |