某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）
（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是 ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为
（2）固体Ⅲ的化学式为 步骤④反应的化学方程式为
（3）该铝合金中铝的质量分数是________________
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）
配平下列化学方程式：
（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O
(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O
(5)
+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。
据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。
已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学反应方程式：CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
已知氧化还原反应：NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑，若得到m mol的N2，则电子转移数为__________个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。