Ⅰ.下列有关说法正确的是________。
| A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 |
| B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 |
| C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 |
| D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键 |
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。
在含有Cl－.Br－.I－
的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液
中Ag+的浓度是___________________
反应3Fe（S）+4H
2O==Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体
积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 |
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可
制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为
，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
M(OH)22H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变
”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)，C(H+)，水的电离度，Kw
（2）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度，溶液的pH
Ⅱ、.室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为10 (填大于、等于或小于)
(15分）
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。
①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率="_______" 。
③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b ”），选择的理由是______________
④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。
(2)合成氨
所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
(3)一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各
物质的物质的量变化如下表
| 时间/min |
CH4(mol) |
H20( mol) |
CO (mol) |
H2 (mol) |
| 0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
| 5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
| 7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
| 10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据,判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态____________(填“是”或“否”），
前5 min平均反应速率
=______。
②反应在7~ 10 min之间,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母）。
a•减少CH4 b•降低温度 c•增大压强 d•充入H
2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15 mol CH4.0.45 mol H2O. ______mol CO、______mol H2 ,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。