(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：
（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因 。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为 。
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式 .
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。
请回答下列问题：
（1）J的电子式为____________________。
（2）F的化学式为____________________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：_____________________________________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：_______________________。
《化学与生活》
（1）人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为（写名称）。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象，若用化学试剂检验它们，可用试剂；
（2）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O可写成氧化物的形式：
写出化学方程式：①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是；
②明矾能净水的反应原理是；
③用氯乙烯制取聚氯乙烯。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_____、 B_____、C______。
（2）写出下列反应离子方程式：反应③________________；反应⑤_________。
（3）检验F溶液中阳离子的方法：。
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。
实验室需要配制2．0mol·L-1的NaCl溶液500 ml。
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
以及等质量的两片滤纸。
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。