实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意规格，72g D．500mL，42g
某化学课外小组用下图装置制取纯净的溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，现象是。
I下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是_______________
①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用
②将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可
⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
II某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是____________________________________
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________________（填装置序号）．
（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是______________________
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是_______________________
（每空2分，共12分）实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水。
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从(填“a”或“b”)端进入。
（2）步骤2操作为。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为。
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．Va．Vb表示SO2的体积百分含量为：。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯
b．试管
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒
f．单孔塞
g．双孔塞
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
| A．中和乙酸 | B．吸收乙醇 |
| C．降低酯的溶解度使分层清晰 | D．有利于酯的水解 |
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有。(填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化