等质量的O2和O3所含的分子数之比为,所含原子数之比是.-优题课

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)，
原因；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈色；
(6)十种元素中(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl₃分子的VSEPR模型为。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z₂Y₂的电子式为，含有的化学键类型为，Z₂Y₂为晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY₂的结构式为，分子的立体构型为。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是。

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d³^＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea₃分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的核外电子排布式为。
(2)X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N^3－相连的X^＋有个。