由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )
| A．②④⑤③① | B．②④③⑤① |
| C．③④②⑤① | D．③②④①⑤ |
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
| 序号 |
操作及现象 |
结论 |
| A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度：CO32- >HCO3 - |
| C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 |
温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D |
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 |
同温下溶解度：CaSO4 < CaCO3 |
下图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是
| A．产生22.4 L氮气（标准状况）时，转移4x mol e－ |
| B．上述过程中，NOx只被CO还原 |
| C．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染 |
| D．Pt-Rh催化剂可提高尾气的平衡转化率 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
| C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq)＋3/2O2(g)＝NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273 kJ·mol－1
② NO2－(aq)＋1/2O2(g)＝NO3－(aq)ΔH＝－73 kJ·mol－1
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1 |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（）（不计CO2的溶解）
| A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） |
| B．M中有两种溶质的有（2）和（4） |
| C．（3）图显示M的溶质为Na2CO3 |
| D．（4）图显示M的溶质为NaHCO3和 Na2CO3 |