某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：
①将蒸馏水加热煮沸；
②在沸水中滴加 。
③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)在步骤②中滴加的试剂是： 。
(2)该反应的化学方程式为： 。
(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用 。（最简单的方法）
(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。
(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：
①___________________________；
②___________________________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：________________________。猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。
| 实验操作 |
实验现象 或预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
|
| 猜想② |
溶液pH约8—10 |
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| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
||
| 猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是。
为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。
（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
| 实验操作 |
预期实验现象和结论 |
| 若____________________，假设一成立； 若____________________，假设二成立； 若____________________，假设三成立。 |
（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；假设二：全部是FeO ；假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
| 实验步骤 |
现象与结论 |
| 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量，充分震荡 |
若溶液颜色明显改编，且有生成，则证明有铁单质存在 |
| 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
|
| 步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 |
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；多余的氨气应选用装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器_。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置中。
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
[实验与判断] 请完成下列表格：
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
| 实验装置 |
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| 验证猜想 |
C |
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| 实验现象 |
溶液变红后不退色 |
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| 实验说明 |
1、2的实验中NaOH溶液是用（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。 |
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是（填选项，下同），②处装入的物质是。
A．酚酞试剂 B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰 D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是。