某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸 mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )
| A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1。
以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为，写出D中一种官能团的名称．
（2）写出生成A的化学反应方程式：．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）：
．
（4）化合物C的结构简式为：．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是．
a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
b、E属于酯类物质.
c、1molE完全燃烧消耗5molO2．
d、生成E的反应属于取代反应．
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有（填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸
汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2
②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：；
。
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式。