碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_______________，
步骤
_______________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
| A．酒精 | B．醋酸 | C．四氯化碳 | D．苯 |
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。
有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中（填“有”“无”）共价键。
(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。
(4)用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性____>______
;
②最高价氧化物对应水化物酸性____> ____。
下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_______；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：。
在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。
试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+Cl2(g)="==" 2HCl(g) ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)ΔH=-。
已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)△H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)△H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)△H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)△H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。