煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式
②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是
a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
c：导致臭氧层空洞
d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
（2）对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的方程式为：
（3）脱硫后，在废气中含有的不良气体是 ，它对环境的负面影响是 。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（
）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（
）分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。
A．1个
键B．2个键
C．2个
键D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。
(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF2的电子式：________。
(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
o |
p |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为，含有的化学键为。
(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
| A |
B |
C |
D |
E |
G |
|
| 最低化合价 |
－4 |
－2 |
－1 |
－2 |
－1 |
—3 |
| 电负性 |
2．55 |
2．58 |
3．16 |
3．44 |
3．98 |
3．0 |
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式_______，C原子的价电子排布式________
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(写化学式)。
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(写化学式)，
理由是________________________。
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强(写化学式)。
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式________。
（6）已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。
（1）①比较0．1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系______________。
③25℃时，如果取0．2mol/LHA溶液与0．2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式________________
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
②该反应为反应（选填吸热、放热）。
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
（A）容器中压强不变（B）混合气体中 [CO]不变
（C）v正（H2）＝v逆（H2O）（D）C（CO2）＝C（CO）