用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：
| 测定序号 |
待测溶液的体积（mL） |
所耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.78 |
| 2 |
20.00 |
1.20 |
21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；
（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。
(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是。
a．Na2SO3固体与浓硝酸 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．CaSO3固体与稀硫酸 d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为。
（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是，理由是。
从有机反应R—H＋Cl2
R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________
（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。
（3）装置C有三种功能：①_______________；②_______________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：______________。导管末端“肚形”装置的作用是_____________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_________。该套实验装置还存在的缺陷是。
（共8分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）（每空1分）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是；试管口安装一长导管的作用是。
（2）（每空1分）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是，。
（3）（每空2分）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
（共14分）下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）（每空2分）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_____________。
（2）（每空2分）试管C中苯的作用是______；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_________；E中；
（3）（每空2分）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是。
（4）（每空2分）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）
（5）（每空2分）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________。
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
| 实验操作 |
实验现象 |
| ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 |
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
| ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 |
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是_______________________
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。