下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式）发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
① 该实验能确认存在的阳离子是 。
② 该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。
③ 根据该实验能否确定样本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
① 洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH3∙H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
② 将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：反应①生成1molCO(g)的反应热△H= -110.5KJ/mol反应②生成1molH2O(g)的反应热△H= -241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
（3） 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。
①电极a是________极；
②甲的化学式是 ；
③电极b的电极反应式是____________。