已知某酸性土壤浸取液中除含Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Fe3＋、Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1NaOH溶液、6 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸、蒸馏水。
必要时可参考：
| 沉淀物 |
开始沉 淀时的pH |
沉淀完全 时的pH |
| Mg(OH)2 |
9.6 |
11.1 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| …… |
|
(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有________和________。
(2)鸡蛋腐败时会放出有刺激性气味的气体，该气体主要是________，说明蛋白质中含有________元素。
(3)误食重金属盐会中毒，这是因为__________________________________________。
(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是浓硝酸和蛋白质发生了________反应的缘故。
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理，为此他们荣获了诺贝尔化学和医学奖。
请回答下列问题：
(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是____________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为____________________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
对②的提示：
C2H5OH＋HO— NO2
C2H5O— NO2＋H2O
硝酸硝酸乙酯
反应①的化学方程式是_________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式__________________________________________。
(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________ g金属钠。
油脂在空气中暴露过久会产生难闻的臭味，这种现象称为“酸败”。“酸败”的原因之一就是油脂在微生物作用下水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮(
R1、R2为烃基或H)，其过程如下：
醛或酮(具有臭味)。
(1)试写出油酸甘油酯
[R为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—]“酸败”的化学方程式：
①_____________________________________________________，
②_____________________________________________________。
(2)为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是________，试以油酸甘油酯为例，用化学方程式表示其过程____________________________________________。
(1)从油脂A的结构简式
分析，它可能发生的化学反应；
①从饱和性看，它能发生________反应，例如与氢气反应的化学方程式为____________________________。
②从酯的性质看，它能发生________反应，该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)列举硬化油的性质和用途______________________________________。
(1)用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是____________；液态油转化为固态脂肪通常在________________条件下，用油跟________反应。
(2)A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出：A为________，B为________；理由是___________________________。