在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小
| A．Zn2+ | B．Cr3+ | C．Fe3+ | D．Mg2+ |
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
| A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol |
| C．2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ/mol |
| D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol |
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
| A．20 | B．0.02 | C．0.05 | D．无法确定 |
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )
| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |