现有以下实验仪器，请按要求填空：(1)仪器⑤的名称是；配制一-优题课

已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①；②.
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间

实验混合溶液	$A$	$B$	$C$	$D$	$E$	$F$
28%稀硫酸/ $m / L$	30	$V$ ₁	$V$ ₂	$V$ ₃	$V$ ₄	$V$ ₅
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液 $m / L$	0	0.5	2.5	5	$V$	20
$H_{2} O / m L$	$V$ ₆	$V$ ₇	$V$ ₈	$V$ ₉	8	0

①请完成此实验设计，其中： $V$ ₁=； $V$ ₆=； $V$ ₉=；
②反应一段时间后，实验 $A$ 中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 $C u S O_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因.

某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案

（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为.

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为.

（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是.

②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含.

如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是　．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　　；③　　；④　　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸"金"，样品粉碎；
②加入稀盐酸："金"和"铜"没有现象，"银"有大量气泡产生；
③测定密度："金" $4.9 g / c m^{3}$ ，"银" $7.1 g / c m^{3}$ ，"铜" $7.5 g / c m^{3}$ ．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：

金属	金	银	铜	铁	锌
密度（g/cm³）	19.3	10.5	8.9	7.9	7.1

（1）根据以上探究，确定"金"是假的理由有哪些？推测"银"可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知"铜"只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎"铜"，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量"铜"样品中铜的质量，设计实验方案．

某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$ $C u S O_{4}$
乙：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$ $H_{2} S O_{4}$
丙：滤液中的溶质是.

丁：滤液中的溶质是 $N a_{2} S O_{4}$
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想不合理，理由是

【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容	预计现象	预计结论
（1）取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想不成立
（2）继续在上述试管中加入	产生蓝色沉淀	猜想成立