阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。 |
| B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 |
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→ → → →F ；
②在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是: 。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用 的NaOH溶液。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。
已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H="a" kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁
D升高温度到900℃E使用合适的催化剂
化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率．（填增大、减小、不变）
.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：
______________________。
.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3
（2）KNO3
在100℃时，PH=7呈性。