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题文

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管  
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水   
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→              →F ;
②在G操作中如何确定终点?                                               。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”)                         。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是:                
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用             的NaOH溶液。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入        (选填“甲”或“乙”)中。(右图)

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度      (计算结果到小数点后二位)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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选考(化学-有机化学基础)阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

(1)B含有的官能团的名称是,反应①的反应类型为
(2)下列有关阿司匹林的叙述正确的是(填选项编号)。

A.属于芳香烃
B.分子式为C9H10O4
C.能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D.在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色

(3)D的结构简式
(4)写出B→C反应的化学方程式
(5)有机物A是阿司匹林的同分异构体,具有如下特征:
①苯环含有对二取代结构;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。
写出A的结构简式(只写一种)。

选考(化学-物质结构与性质)
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上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
(4)双氰胺结构简式如图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为
(5)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是(填选项编号)。

A.离子键
B.配位键
C.
D.

E.氢键
(6)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示,则其化学式为

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。

且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题:

金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
PH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7

(1)孔雀石研磨的目的是
(2)孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为
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A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水
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(6)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过、过滤等操作。
(7)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数

I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

(1)写出X的原子结构示意图
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
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(5)已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H ="a" kJ·mol-1
②CO2(g) +C(s)===2CO(g);△H ="b" kJ·mol-1
③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s);△H ="c" kJ·mol-1
工业上生产粗硅的热化学方程式为
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

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写出电极A的电极反应式

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_______________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系:
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充A。A是,说明理由:

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