某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到 现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化（填写“物理”或“化学”）。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧 化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验步骤及记录
①检查装置的气密性，向装置中加入药品。
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。A装置中观察到的现象有 ，则A装置中发生反应的化学方程式为 。
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。带火星的木条复燃。过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是 。
【计算】本实验中，若提供22gCO2气体，则需要含CaCO390%的大理石多少克？(结果保留一位小数)
某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。
①测定牙膏的pH。
甲：pH=8.5乙：pH=7.0丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②检验牙膏中是否含有碳酸钙。
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。 |
甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。 |
甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。 |
上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35） 。
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。
【实验步骤】按下图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
| 时间（min） |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
|
| 装置和药品总质量（g） |
牙膏甲 |
261.0 |
260.0 |
259.3 |
258.8 |
258.5[ |
258.5 |
258.5 |
| 牙膏乙 |
263.0 |
262.4 |
261.9 |
261.4 |
261.0 |
261.0 |
261.0 |
【实验结论】（ 36）；
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（ 37） 。
A.盐酸挥发B.有水蒸气逸出
C.装置漏气 D.锥形瓶内残留二氧化碳
有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 ⑿边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁（写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是⒂（填字母)。
| A．将pH试纸剪成几段节约使用 |
| B．将pH试纸直接插入待测液中 |
| C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
| 实验步骤 |
现 象 |
结 论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 |
⒃ |
NaOH溶液部分变质 |
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ⒄。
物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A：
方案B：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的（9）溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
Ⅰ．操作a、b的名称是 （10） ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （11）。
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是（12），滤液B中一定含有的溶质是（13）；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是 （14）（填化学式）溶液。
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是（15）。
某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
①写出甲同学实验中发生反应的化学方程式。
②反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是。
（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是。
③丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究方案：
| 探究目的 |
探究步骤 |
实验现象 |
| A．取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸 |
产生气泡 |
|
| 检验滤液中有NaCl |
B．向实验A所得溶液中滴加 |
产生白色沉淀 |
【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。
铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是____。
【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03．7克，求该铝片中氧化铝的质量。