结合下列装置图回答问题： 
A B C D E
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ；
（2）实验室制取和收集CO2气体时，应选用 (填序号)，反应方程式为 ，验证集气瓶中CO2是否收满的方法是 ；
（3） 氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水。实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是 （填字母序号）。
一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
猜想Ⅰ成立 |
|
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
|
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， |
猜想Ⅲ成立 |
铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：
（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体．
（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致．
用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：
| 实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
属于何种“胖听” |
| （1）点燃导出气体，罩上玻璃杯 |
玻璃杯内壁有 出现 |
||
| （2）导出气体通入澄清的石灰水中 |
石灰水变 |
“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| 20% |
锌粒 |
31.7 |
|
| 20% |
锌片 |
50.9 |
|
| 30% |
锌粒 |
61.7 |
|
| 30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
| H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11.9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？。
一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：
(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为。
(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。
(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A→( )→( )→( )→( )(填写装置的字母代号)
(4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)
| 装置 |
实验前装置的质量 |
实验后装置的质量 |
| B |
200.0 g |
200.0 g |
| C |
210.0 g |
234.2 g |
| D |
220.0 g |
229.0 g |
| E |
210.0 g |
212.2 g |
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为。
金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表
| 金属 |
空气 |
稀硫酸 |
硝酸银溶液 |
| 铁 |
－ |
||
| 铜 |
－ |
－ |
|
| 镁 |
【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。