(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是．
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式．
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填序号）．
a．试管
b．烧杯
c．坩埚
d．泥三角
e．铁三脚架
f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油 、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为．
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：
①；②；③．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是．
(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖）＋ Br2 ＋ H2O→C6H12O7(葡萄糖酸）＋ 2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸）＋ CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙）＋ H2O ＋ CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 |
葡萄糖酸钙 |
葡萄糖酸 |
溴化钙 |
氯化钙 |
| 水中的溶解性 |
可溶于冷水、易溶于热水 |
可溶 |
易溶 |
易溶 |
| 乙醇中的溶解性 |
微溶 |
微溶 |
可溶 |
可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是。
（4）第④步加入乙醇的作用是。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是。甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是。
某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、；流程③的现象为，流程④的作用是。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断（填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中 |
||
| 2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置； |
溶液分层，下层显 ④ 色 |
锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入⑤。 |
有汽泡生成 |
锥形瓶中液体含大量 ⑥ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于反应，其反应方程式为。